Un chimiste mélange 150 mL d'une solution de NaOH à 0,4 M avec 250 mL d'une solution à 0,2 M. Quelle est la concentration finale de NaOH après mélange ?
["Un chimiste mélange des solutions de NaOH : Comment calculer la concentration finale ?", "Mélanger des solutions chimiques est une pratique courante en laboratoire. Comprendre comment déterminer la concentration finale après un mélange est essentiel pour garantir la précision des expériences, notamment dans les titrations ou la synthèse chimique. Dans cet article, nous analysons un exemple concret : un chimiste mélange 150 mL d’une solution de soude (NaOH) à 0,4 M avec 250 mL d’une solution de NaOH à 0,2 M. Quelle est la concentration finale de NaOH après mélange ? Découvrons la méthode pas à pas.", "### Étape 1 : Rappel des formules clés", "Pour calculer la concentration finale ( C_f ) d’une solution après mélange, on utilise la formule suivante :", "[\nC_f = \frac{n_{\ ext{total}}}{V_{\ ext{total}}}\n]", "- ( n_{\ ext{total}} ) : quantité totale de matière (en moles)\n- ( V_{\ ext{total}} ) : volume total (en litres)", "La quantité de matière ( n ) se calcule par :", "[\nn = C \ imes V\n]", "où\n- ( C ) est la concentration molaire (en mol/L),\n- ( V ) est le volume (en L).", "### Étape 2 : Calcul de la matière dans chaque solution", "#### Solution 1 : ( 150\ \ ext{mL} ) à ( 0,4\ \ ext{M} )", "- Volume = ( 150\ \ ext{mL} = 0,150\ \ ext{L} )\n- Concentration = ( 0,4\ \ ext{mol/L} )", "[\nn_1 = 0,4\ \ ext{mol/L} \ imes 0,150\ \ ext{L} = 0,060\ \ ext{mol}\n]", "#### Solution 2 : ( 250\ \ ext{mL} ) à ( 0,2\ \ ext{M} )", "- Volume = ( 250\ \ ext{mL} = 0,250\ \ ext{L} )\n- Concentration = ( 0,2\ \ ext{mol/L} )", "[\nn_2 = 0,2\ \ ext{mol/L} \ imes 0,250\ \ ext{L} = 0,050\ \ ext{mol}\n]", "### Étape 3 : Calcul des quantités totales", "[\nn_{\ ext{total}} = n_1 + n_2 = 0,060\ \ ext{mol} + 0,050\ \ ext{mol} = 0,110\ \ ext{mol}\n]", "### Étape 4 : Calcul du volume final", "[\nV_{\ ext{total}} = 0,150\ \ ext{L} + 0,250\ \ ext{L} = 0,400\ \ ext{L}\n]", "### Étape 5 : Calcul de la concentration finale", "[\nC_f = \frac{0,110\ \ ext{mol}}{0,400\ \ ext{L}} = 0,275\ \ ext{mol/L}\n]", "### Conclusion", "Lorsqu’un chimiste mélange 150 mL d’une solution de NaOH à 0,4 M avec 250 mL d’une solution à 0,2 M, la concentration finale en NaOH est de 0,275 mol/L. Cette notion de bilan molaire est cruciale pour assurer la fiabilité des expériences chimiques. Comprendre ces calculs permet au chercheur et au technicien de maîtriser les dosages et d’optimiser leurs procédures en chimie analytique et appliquée.", "---", "Mots-clés SEO : concentration de NaOH, calculation mélange solutions chimiques, concentration finale NaOH, chimie analytique, préparation de solutions, chimiste en laboratoire, concentration molaire, bilan molaire, solution de soude (NaOH) mélange, chimie pratique."]
